Exercícios (gás ideal) Prevest CEVI

Gases ideais - Exercícios

1) Um gás ocupa um volume de 60cm3 sob pressão de 120cmhg. Comprimindo-se isotermicamente esse gás seu volume passa para 40cm3. Determine a nova pressão do gás.

2) (Cesesp-PE) Um gás inicialmente sob presão de 2atm ocupa um volume de 28l. Ao sofrer uma uma transformação isotérmica sua pressão passa para 7atm. Seu novo volume, em litros, será:

a)* 8 b) 4 c) 14 d)56 e) 16

3) (Vunesp-SP) Ao subir do fundo de um lago para a superficie, o volume de uma bolha de gás triplica. Supondo que a temperatura da água no fundo do lago seja igual a temperatura na superfície, e considerando que a presão exercida por uma coluna de água de 10m seja igual a 1atm, podemos concluir que a profundidade do lago, em metros, é aproximadamente:

a) 2 b) 5 c) 10 d)* 20 e) 30

4)(PUC-SP) Um recipiente contem certa mostra de um gás ideal na temperatura de 27°C, ocupando um volume de 15l. Ao sofrer uma transformação isobárica o volume ocupado pelo gás passa a ser de 20l. Nessas condiçoes, a variação da temperatura do gás, em graus Celsius foi de:

a) 9 b) 36 c)* 100 d)127 e) 400

a) (Fuvest-SP) O pneu de um carro estacionado tem pressão de 2atm quando a temperatura é de 9°C. Depois de o veiculo correr em alta velocidade,a temperatura sobe a 37°C e seu volume aumenta 10%. Qual a nova pressão do pneu?

5) (Mackenzie-SP) Se a pressão de um gás confinado é duplicada em temperatura constante, a grandeza do gás que duplicará será:

a) massa b)* massa específica c) volume d) peso e) energia cinética

6) PUC-SP) A densidade de um gás nas CNTP é 3,2g/l. Para que 1g desse gás passe a ocupar o volume de 1,0l a 0°C, a pressão deve ser modificada para:

a) 2,0 atm b) 1,6 atm c) 1,0 atm d) 0,8 atm e)* 0,5 atm

7) Cert massa gasosa inicialmente a uma teemperatura de 400K e pressão de 4,0 atm sofre uma transformação isocórica e sua temperatura é reduzida para 320K. Qual será o valor da nova pressão do gás?

8) Num recipiente de volume 32,8 l há oxigênio (O2) sob pressão de 5,0 atm e temperatura de 200K. A massa atômica do oxigênio é de 16u. A constante universal dos gases ideais é R= 0,0082 atm.l/mol.K e o número de Avogadro é NA= 6,023 x 1023 partículas/mol. Calcule o número de mol de moléculas do gás, número de moléculas, a massa molecular e molar do gás e a massa de gás.