Exercícios de termodinâmica

1) Um sistema termodinâmico recebe 200cal e se expande realizando um trabalho de 400J. Adote 1 cal = 4,18J. Qual a variação de energia interna (ΔU)?

Solução: Q = W + ΔU à ΔU = 200*4,18J – 400J à ΔU= 436J

2) (E. Naval –RJ) A variação de energia interna (ΔU), em joules, de um sistema constituído por um gás ideal que ao passar de um estado inicial para o estado final recebe um trabalho de 150J e absorve uma quantidade de calor de 320J é: a) -170 b) 150 c)170 d) 320 e) 470

Solução: Dizer que o gás recebe um trabalho, é o mesmo que dizer que um agente externo realiza um trabalho sobre o gás, noutras palavras: o gás sofre uma compressão daí termos trabalho negativo (W = PΔV ); ΔV < 0

Agora é só aplicar: Q = W + ΔU; ΔU = 320J –(-150J) ; ΔU = 470J Letra e

3) (IME-RJ) Durante um processo termodinâmico , são realizados 100kj de trabalho sobre um sistema, observando-se um aumento de 55kj em sua energia interna. Determine a quantidade de calor trocada pelo sistema especificando se foi adicionado ou retirado calor do sistema.

Solução: Q = W + ΔU ; Q = -100kJ +55kJ ;

Q =-45kJ O sinal negativo significa que foi retirado calor do sistema

4) (Mackenzie-SP) Sobre um sistema realiza-se um trabalho de 3000J e, em conseqüência, ele fornece 500 cal, de calor durante o mesmo intervalo de tempo. A variação da energia interna (ΔU) do sistema, durante o processo ocorrido é aproximadamente igual a:

a) * 905J b) -905J c) 2500J d) -216J e) Zero

Solução: ΔU = Q –W àΔU = -500*4,18J –(-3000J) implica

ΔU =910J como o problema pede a resposta mais aproximada, temos como resposta a letra a

Molim, Molim!!! Gostaram?

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Fui!!

Obrigado pela dica, Lucas!